고체의 녹는점

고체의 녹는점

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본문 2. 실험 목적 : - 고체의 녹는점을 측정하여 그 물질이 무엇인지 파악하는 실험 - 고체 시료의 순도 결정을 위해 용융점 측정 - 고체 시료의 물질 확인 3. 실험 원리 : -고체의 녹는점의 개념과 그것의 의의 녹는점은 일정 압력 하에서 고체상인 물체가 액체상과 평형을 유지할 때의 온도를 말하며 일반적으로 응고점과 같다. 보통 압력 1atm 하에서의 녹는점을 그 물질의 녹는점으로 한다. 순수한 물질은 일반적으로 0.5~1℃의 좁은 녹는점 범위를 나타내지만 혼합물의 녹는점은 순수한 성분 물질의 녹는점보다 더 낮은 것이 보통이다. -고체결정의 종류와 특성 1) 분자 결정 : 분자 결정에서는 분자나 원자들이 격자점을 차지하고 있으며 이들 사 이의 인력은 개개의 분자를 구성하는 공유 결합보다 훨씬 약하다. 분자성 고체는 결 합력이 비교적 약하므로 부드럽고 녹는점이 낮다. 2) 이온성 결정 : 이온성 고체에서는 이온들이 격자점에 위치하고 주로 정전기적인 힘으로 결합하고 있다. 센 전기적 힘 때문에 이온성 결정들은 놓은 녹는점과 단단한 성질을 가지고 있다. 3) 공유 결정 : 공유 결정은 원자들이 공유 결합으로 연결되어 있으며 방향성 때문에 최조밀구조를 이룰 수 없는 것이 보통이다. 따라서 센 공유 결합이 서로 얽힌 그물 구조 때문에 매우 단단하고 녹는점이 놓고 전도성이 나쁘다. 4) 금속 결정 : 금속 결정은 양이온이 격자점에 위치하고 원자가 전자들이 개개의 원 자들에 구속되지 않고 전체 결정에 속해 있는 결정이다. 이 결정에서는 양이온의 격자와 자유 전자들이 전기적 인력에 의하여 결합되었다. 금속의 녹는점이나 경도는 금속의 종류에 따라 크게 다르다. -상도(Phase diagram)의 이해 고체, 액체 및 기체상의 서로의 관계를 나타내는 그림을 상도라 한다. 또한 상도물질이 고체, 액체, 기체 등 1개의 상으로 존재하는 조건 이외의 상, 3개의 상이 공존하는 열역학적인 조건을 나타낼 수도 있다. -상평형의 정의 참고문헌 7. 참고 문헌 : 1) 네이버 지식 IN 2) 네이버 블로그 3) 완자<화학2> 4) 일반화학실험 하고 싶은 말 키워드 녹는점, 고체, 일반화학