일반화학실험화학반응속도-시계반응

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[일반화학실험] 화학반응속도-시계반응.hwp

목차 목 차- 1. 실험목적 2. 실험도구 1) 기구 1) 시약 3. 이론 1) 시계반응 2) 반응속도에 대한 농도의 영향 3) 반응속도식 / 반응속도상수 / 반응차수 4) 녹말 지시약 5) 활성화 에너지(Ea) 6) 시약 조사 4. 주의 및 참고사항 5. 실험방법 6. 자료 및 결과 1) 실험 결과 7. 결론 8. 참고문헌 본문 1. 목적 화학반응속도는 농도, 온도 및 촉매의 영향을 받는다. 농도 변화에 따른 반응속도를 측정함으로써 반응속도상수와 반응차수를 결정할 수 있다. 일 실험에서는 소위 시계반응을 이용하여 2I¯ + S2O8²¯ → I2 + 2SO4²¯ 반응의 속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응속도상수 및 반응차수 구하는 방법을 습득한다. 2. 실험 도구 기구:삼각플라스크(50mL, 100mL), 피펫(5mL, 10mL, 20mL), 눈금실린더 (10mL), 온도계(1-100℃), 고무빨게, 초시계, 스포이드, 씻기병. 시약:0.2M KI, 0.1M(NH4)2S2O8, 0.005M Na2S2O3, 0.2M KCl, 0.1M (NH4)2SO4, 녹말지시약(녹말+HgCl2) 3. 이론 1) 시계반응 이 실험에서는 화학반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하는 것이 목적이다. 다음과 같은 요오드화 이온과 과산화이황산 이온의 반응을 조사하여 보자. I¯ + S2O8²¯ → I2 + 2SO4²¯ (1) 이 반응은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 그 반응속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다. 반응속도=k I¯ S2O8²¯ ⁿ (2) 참고문헌 8.참고문헌 하고 싶은 말 키워드 반응, 시계반응, 화학반응, 일반화학실험, 화학반응속도